viernes, 22 de abril de 2016

PRÁCTICA 15: UNA UNIDAD FICTICIA "EL XOL".


ESCUELA SECUNDARIA TECNICA Nº1
"PROFESOR JOSE REYES MARTINEZ"

QUIMICA

INTEGRANTES:
XIMENA PAOLA LOPEZ MARTIN                            
http://practicasdelaboratorio3a.blogspot.mx/


JUAN ANDRE MARTIN RASCON
si entro.

FERNANDO GABRIEL MARTINEZ

CRISTINA MUÑOZ MERLOS
http://3acristymum26.blogspot.mx

MELANIE CLAUDINE OJEDA URIBE


CESAR ALAN PADILLA PEREZ

MAESTRA: MARCELA MARMOLEJO DOMINGUEZ

FECHA DE REALIZACIÓN:
15 de abril del 2016.
Objetivo:
Trabajar con una unidad ficticia "el xol" para medir la cantidad de las sustancias.
Hipótesis:
Verificar si "el  xol" nos puede servir como un patrón de medida por medio de los diferentes intentos que realizaremos.


INVESTIGACIÓN: 

MOL:
  • Su símbolo es “mol”.Es equivalente a 6.023*10^23.



  • En química, el mol es definido como la cantidad de materia que poseen las partículas, es decir los átomos y las entidades elementales.



  • Una segunda definición de mol es la cantidad de partículas, sean estas moléculas, átomos, electrones, etc. Este es también llamado número deAvogadro.
UTILIDAD EN QUÍMICA:
  • El mol en química puede ayudarnos a referirnos a número determinado de cosas que se quiera saber cuantas son.
El mol también nos ayuda a referirnos a la cantidad de átomos que puede tener un elemento o bien un compuesto por medio de su calculación   ejemplo :
Elemento          Masa molar por elemento    átomos por molécula     total
      hidrógeno                                       1.0 g/mol               *           2              =    2.0g/mol.    

HIPÓTESIS: 

PRIMERA HIPÓTESIS:

Nosotros creemos que "el xol" sí puede ser un patrón de medida confiable ya que es una medida establecida.

SEGUNDA:

Nosotros creemos que no puede ser un patrón de medida ya que puede variar el resultado final por diferentes factores ( peso, tamaño, étc.). 



PROCEDIMIENTO:
  


Semilla
Cantidad
Masa (g)
Frijol
40 semillas16 g
Maíz palomero
40 semillas6 g
Lenteja
40 semillas1.2 g
Garbanzo
40 semillas27.2 g

                NOTA : esta unidad de 40 elementos equivale a 1 xol .


Semilla
No. de xoles
Masa (g)
Semillas calculadas
Semillas obtenidas experimentalmente
Frijol
3.556 g140142
Maíz palomero
530 g200191
Lenteja
22.4 g.8069
Garbanzo
0.513.6 g2020

 OBSERVACIONES ( IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):
1.- Empezamos  idealizando 2 hipótesis deduciendo si "el xol" nos podía servir o no como un patrón de medida .

2.- Después de escribir las hipótesis empezamos a contar 40 semillas de los 4 diferentes tipos de semillas que no habían dado.






3.- Cada vez que pesabamos un tipo de semilla  anotabamos su peso ejemplo: 40 semillas de frijol pesaron 16 g.

 4.-  Terminamos de pesar los 4 tipos de semillas y de anotar su peso respectivamente.



5.- Cuando terminamos de pesar las 40 semillas hicimos un calculo de cuantas semillas podrían ser para los pesos de 3.5 xoles de frijol. 0.5 xoles de garbanzo, 2 xoles de lenteja y 5 xoles de maíz ( esto fue una medida indirecta basandonos en el xol).

6.-Al ver que el primer calculo no resulto optamos por poner una cantidad de semillas (dependiendo el tipo ) sin contar en la balanza para obtener el peso que deseabamos.


 7.- Cuando ya nos daba el peso exacto retiramos las semillas  de la balanza y contamos las semillas que fueron para que nos resultara el peso.
ANÁLISIS:
1-. ¿Difiere el número de granos calculados con los obtenidos  experimentalmente ? ¿ a qué creen que se deba lo anterior?
  • Sí, en 3 de 4 ocasiones  no resultaron las semillas que habíamos calculado, esto se puede deber a que los granos son de diferentes tamaños por lo que tienen diferente peso.



2.- Predice el número de semillas o xoles que habrá según sea el caso.
  • 5.5 xoles de maíz :      205 semillas .
  • 350 semillas de garbanzo:             9.5 xoles.
  • 0.3 xoles de lentejas :                  15 semillas.
  • 9 semillas de frijol:      0.5 xoles.
3.- ¿Consideran que el xol es una forma indirecta de contar cosas pequeñas? ¿Por qué?
  • Sí a menos que sea de un mismo tamaño las cosas que se van a medir  ya que estuvimos cerca del resultado.
CONCLUSIÓN:
El xol, no nos sirve como un patrón de medida ya que como mencionamos en la segunda hipótesis  puede variar el resultado y no ser exacto, esto debido a que intervienen varios factores como son el tamaño del objeto que se está  pesando-midiendo y  el peso que tiene cada uno ( ya que no todos tienen el mismo peso), así que en nuestro punto de vista, el xol puede servir  o no como patrón de medida dependiendo de la situación en la que se utileze.

viernes, 11 de marzo de 2016

PRÁCTICA 12: FABRICACIÓN DE JABÓN.



ESCUELA SECUNDARIA TECNICA Nº1
"PROFESOR JOSE REYES MARTINEZ"

QUIMICA





INTEGRANTES:
XIMENA PAOLA LOPEZ MARTIN                            

JORGE ELDRICH MALDONADO TERRONES 
http://3aeldrichmaldonadot22.blogspot.mx/  
 

JUAN ANDRE MARTIN RASCON
 si entro

FERNANDO GABRIEL MARTINEZ

CRISTINA MUÑOZ MERLOS
http://3acristymum26.blogspot.mx

MELANIE CLAUDINE OJEDA URIBE

CESAR ALAN PADILLA PEREZ
http://3-acesaralanp27.blogspot.mx/

MAESTRA: MARCELA MARMOLEJO DOMINGUEZ

FECHA DE REALIZACION: VIERNES 4 DE MARZO DE 2016.
 

OBJETIVO:

 IDENTIFICAR CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS EN EL PROCESO DE CREACIÓN DE JABÓN.

HIPÓTESIS:
Trataremos de hacer un jabón para utilizarlo en cosas básicas. 
INVESTIGACIÓN:

SAPONIFICACIÓN:
  • La saponificación es un proceso químico por el cual un cuerpo graso, unido a un álcali y agua da como resultado jabón y glicerina.
  • grasa+soda caústica = jabón y glicerina.
  • Este proceso químico igualmente es utilizado como un parámetro de medición de la composición y calidad de los ácidos grasos presentes  en los aceites y grasas.
https://es.wikipedia.org/wiki/Saponificaci%C3%B3n


OBSERVACIONES E IMÁGENES:

1.- Empzeamos poniendo la sosa caústica sobre una hoja de papel para medirla.

 2.- Pesamos la sosa caústica.
3.- Después la pasamos a un matraz para añadirle agua.
                                            4.-En una probeta añadimos aceite.
5.- Al momento de añadirle agua a la sosa esta comenzaba a subir de temperatura por lo que teníamos que salir para que se enfriara.

6.-Para poder añadirlo con el aceite tenían que estar a la misma temperatura.


7.-Cuando por fin estaban a la misma temperatura lo juntamos y empezamos a batir.



CONCLUSIÓN:
NOSOTROS PODEMOS CONCLUIR QUE PUDIMOS LOGRAR HACER EL JABÓN SIGUIENDO CADA UNO DE LOS PASOS QUE NOS MARCO EL EXPERIMENTO Y SUCEDIERON CAMBIOS FÍSICOS COMO POR EJEMPLO LA SOSA SE CONVIRTIÓ EN LIQUIDA CUANDO DE DILIYU EN AGUA Y CAMBIOS QUÍMICOS SE AUMENTO LA TEMPERATURA UNA VEZ QUE YA SE DILIYO Y AL MOMENTO DE COMBINARSE CON EL ACEITE SE UNIÓ Y SE HIZO UN MEZCLA COMO MAYONESA.

PRÁCTICA 13 :PELOTA SALTARINA.


ESCUELA SECUNDARIA TECNICA Nº1
"PROFESOR JOSE REYES MARTINEZ¨

QUIMICA


PRACTICA 13:LA PELOTA SALTARINA.


INTEGRANTES:
XIMENA PAOLA LOPEZ MARTIN                            

JORGE ELDRICH MALDONADO TERRONES 

JUAN ANDRE MARTIN RASCON
 si entro

FERNANDO GABRIEL MARTINEZ

CRISTINA MUÑOZ MERLOS
http://3acristymum26.blogspot.mx

MELANIE CLAUDINE OJEDA URIBE

CESAR ALAN PADILLA PEREZ

MAESTRA: MARCELA MARMOLEJO DOMINGUEZ

FECHA DE REALIZACION: JUEVES 3 DE MARZO DE 2016
OBJETIVO:
Observar un cambio químico por medio de la elaboración de una pelota a partir de un polímero.
HIPÓTESIS:
Tratar de crear una pelota modificando la fórmula original. 


INVESTIGACIÓN:
POLÍMERO:


  • Están formados por la unión de moléculas más pequeñas llamadas monómeros.
  • El almidón , la celulosa, la seda y el ADN son ejemplos de polímeros naturales.
  • Algunos polímeros sintéticos son el nailos el polietileno y la baquelita.
https://es.wikipedia.org/wiki/Pol%C3%ADmero

BORAX:
Se elabora a partir del mineral natural borato de sodio, también llamdo ácido bórico.
  • Se encuentra en formas cristalinas blancas.
  • Es barato y tiene muchos usos industriales y dómesticos.
USOS:

  1. industrial .
  2. lavanderia.
  3. manchas y desodorantes.
  4. cósmeticos.
http://www.ehowenespanol.com/borax-polvo-sobre_95901/

HIPÓTESIS 1:
Nosotros creemos que la formula que nos proporciono la maestra no resulte ya que en otros alumnos no dio resultados o no funciono correctamente.
HIPÓTESIS 2:
Nosotros pensamos que va a funcionar si le agregamos más agua para que se forme bien la pelota y así pueda botar.


ANÁLISIS:
Cuál es el efecto del borax en el pegamento?
El pegamento tiene un ingrediente el cual es acetato de polivinilo  y el borax su formula es tetrato de sodio al juntarlos los átomos que forman sus moléculas se organizan de modo que hacen un polímero.

Cuál es la ecuacióm química que representa este cambio químico?

BORAX:    Na2B4O7* 10H2O


PEGAMENTO: ( C4H6O2)n * 10H2O

 RESULTADO:
   CH2-CHOCOCH3-CH2- CHOCOCH3-CH2-CHOCOCH3(-(B(OH)4-)n




 OBSERVACIONES E IMÁGENES:
 1.- Pusimos pegamento blanco en un vaso (medida 2cm.).
2.- En otro vaso añadimos el borax junto con agua.
3.- Después juntamos las sustancias de los dos vasos y lo revolvimos.
 4.- Se fue formando una sustancia semi sólida .

 5.- La mezcla se pego a la cuchara y dejamos de batir para sacarla y comenzar  a darle forma.
6.- La mezcla no quedo lo suficiente sólida como para darle forma y formar una pelota, ningún intento funciono.





PRUEBA

VASO 1

VASO 2

1

125ML AGUA

1 CUCHARA DE BORAX

2CM DE ALTURA DE PEGAMENTO

1 CUCHARA DE AGUA

2

160ML AGUA

1 CUCHARA DE BORAX

2CM DE ALTURA DE PEGAMENTO

1 CUCHARA DE AGUA

3

165ML AGUA

1 CUCHARA DE BORAX

3CM DE ALTURA DE PEGAMENTO

1 CUCHARA DE AGUA


CONCLUSIÓN:
NOSOTROS LLEVAMOS A LA CONCLUSIÓN DE DEBEMOS HACER EL EXPERIMENTO VARIAS VECES PARA LLEGAR A UN RESULTADO CONCRETO YA QUE LA PELOTA PRESENTO DIFENTES CAMBIOS FISICOS COMO LA CONSISTENCIA DEL BORAX AL MEZCLARSE CON LAS DEMAS SUSTANCIAS PRESENTANDO CAMBIO DE COLOR Y SE VOLVIO LIQUIDO Y SUS CAMBIOS QUIMICO SE DISOLVIO EL BORAX PASANDO DE UN ESTADO SOLIDO A UN LIQUIDO.